вычислите объём углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 200 граммов карбоната натрия с раствором соляной кислоты, если практический выход газа составил 80%?

Ответ:

4,23 л.

Объяснение:

Осуществим решение:  

1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:  

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);  

2. Вычисление молярных масс веществ:  

M (Na2CO3) = 105,8 г/моль;  

M (HCl) = 36,5 г/моль;  

M (CO2) = 44 г/моль.  

3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:  

Y (Na2CO3) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);

Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

Y (CO2) = 0,189 моль так как количество соли Na2CO3, СО2 равны по уравнению 1 моль.

4. Находим объём оксида углерода:  

V (CO2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.  

Ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.