К 200 г раствора с массовой долей нитрата серебра 4,25% прилили 50 г раствора с массовой долей бромида натрия 20,6%. определите кол-во вещ-ва и массу образовавшегося осадка. только решите с дано и т.д. пожалуйста

дано:                                 решение:
                                         AgNO3+NaBr=AgBr(осадок желтый)+NaNO3
                                          m(AgNO3)=w(AgNO3)*m1(р-ра)/100%=8.5г                                                          m(NaBr)=w(NaBr)*m2(р-ра)/100%=10.3г
m1(р-ра)=200г                      n(AgNO3)=8/5/170=0/05 моль
w(AgNO3)=4.25%                  n(NaBr)=0.1 моль
m2(р-ра)=50г                         AgNO3 В НЕДОСТАТКЕ
w(NaBr)=20.6%                      m(AgBr)=8.5*188/170=9.4 г
найти:
m(AgBr)