к 200 г раствора карбоната натрия с массовой долей 5% прилили раствор соляной кислоты. определите объем выделевшегося газа

0,1 моль                     х моль
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O
1 моль                         1 моль
m(Na₂CO₃)=200*0,05=10 г
n(Na₂CO₃)=10:106=0,1 моль
х(CO₂)=0,1*1:1=0,1 моль
V(CO₂)=0,1*22,4=2,24 дм³

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
m(Na2CO3)чист.=200г*0,05=10г
n(Na2CO3)=10г/106г/моль=0,0943моль
n(CO2)=n(Na2CO3)=0,0943моль
V(CO2)=0,0943моль*22,4л/моль=2,113л
Ответ:V(CO2)=2,113л