по уравнению реакции Mg+2HCl=MgCl2+H2 определите кол-во вещ-ва и массу магния ,если масса хлороводород равна 7,3 грамма

Ответ:

2,4г; 0,1моль.

Объяснение:

M(HCl)=36,5 г/моль

n(HCl) =7,3г/36,5г/моль=0,2 моль

n(Mg) : х моль - 0,2моль

1 моль - 2 моль

Х=0,1 моль

m(Mg)= 0,1*24=2,4г

Ответ:

Объяснение:

Х г, Х моль        7,3 г

Mg  +                2HCl    =     MgCl2    +     H2

n=1 моль            n=2 моль

М = 24 г/моль   М = 36,5 г/моль

m=24 г               m=71 г

Х г  Mg    -    7,3 г   HCl

24 г Mg   -  71 г      РСд

m(Mg) = 24 * 7,3 / 71 = 2,5 г

n(Mg) = m/ M = 2,5 / 24 = 0,1 моль