Автор - zyryanovakatya
Ответ:
Объяснение:
3,36 л Х г
Sr(OH)2 + CO2 = SrCO3 + H2O
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М= 148 г/моль
V = 22,4 л m=148 г
3,36 л СО2 - Х г SrCO3
22,4 л СО2 - 148 г SrCO3
m(SrCO3) = 3,36 * 148 / 22,4 = 22,2 г
Ответ:
m(SrCO₃)=22,2г.
Объяснение:
Дано:
V(CO₂)=3,36л.
Vm=22,4л./моль
------------------------
SrCO₃-?
Решение:
1. Определим количество вещества углекислого газа объёмом 3,36л (н.у):
n₁(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=3,36л.÷22,4л./моль=0,15моль
2. Запишем уравнение реакции:
Sr(OH)₂+CO₂=SrCO₃↓+H₂O
по уравнению реакции:
n(CO₂)=n(SrCO₃)=1моль
по условию задачи:
n₁(CO₂)=n₁(SrCO₃)=0,15моль
3. Определим молярную массу карбоната стронция:
M(SrCO₃)=88+12+(3×16)=148г./моль
4. Определим массу карбоната стронция количеством вещества 0,15моль:
m(SrCO₃)=n₁(SrCO₃)×M(SrCO₃)=0,15мольх148г./моль=22,2г.
5. Ответ: при пропускании через раствор Sr(OH)₂ углекислого газа объёмом 3,36л (н.у) выпадет масса осадка карбоната стронция 22,2г.