в реакцию с соляной кислотой вступило 13 г цинка определите массы израсходованной кислоты и полученной соли, а также объём выделившихся газов, если известно количество вещества соляной кислоты 0,4 моля.
Ответ
Автор - anutaruz
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 m(Zn)=13г m(HCl)=? m(ZnCl2)=? V(H2)=? n(Zn)=13/65=0,2 моль n(HCl)=2n(Zn)=0,4 моль m(HCl)=0,4 * 36=14,4 г m(ZnCl2)=0,2 * 135=27 г V(H2)=0,2*22,4=4,48 л