Категория - Химия Автор - savinkovaa00 10 лет назад ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ,9 КЛАСС.При взаимодействии 12,8г металла с избытком 60%-ной азотной кислоты выделяется 8,96л (н.у.) бурого газа и образуется соль, в которой степень окисления металла равна +2. Установите что это за металл?
Категория - Химия Автор - savinkovaa00 10 лет назад ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ,9 КЛАСС.При взаимодействии 12,8г металла с избытком 60%-ной азотной кислоты выделяется 8,96л (н.у.) бурого газа и образуется соль, в которой степень окисления металла равна +2. Установите что это за металл?
Ответ Автор - Диборан Me+4HNO3=Me(NO3)2+2NO2+2H2O.1.Выделившийся бурый газ-NO2.n(NO2)=V/Vm=8,96/22,4=0,4 моль2.n(Me)=n(NO2)/2=0,4/2=0,2 моль3.M(Me)=m/n=12,8/0,2=64 г/моль,значит искомый металл-Cu(медь).Ответ:Cu(медь).