При обработке цинка серной кислотой образовался водород количеством вещества 2,5 моль.Вычислите необходимые для этого массы цинка и серной кислоты.

Дано:
n(H2) = 2,5 моль
M(Zn) = 65 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
Найти:
m(Zn) - ?
m(H2SO4) - ?
Решение:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
По уравнению реакции n(Zn) = n(H2SO4) = n(H2) = 2,5 моль.
Найдем массу цинка:
n = m/M
m = n*M
m (Zn) = 2,5 * 65 = 162,5 г.
Найдем массу серной кислоты:
n = m/M
m = n*M
m (H2SO4) = 2,5 * 98 = 245 г. 
Ответ: m (Zn) = 162,5 г, m (H2SO4) = 245 г.