1.уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде. В окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
K2S + KMnO4 + H2SO4  S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2.Определить степень окисления каждого элемента в веществе:

А) К3PO4 Б) HNO2 В) K2SO4 Г) NH4OH Д) Cr2О3
3 Составить уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты.

А) КBr + Cl2 → Б) BaCl2 + H2SO4 → В) CO+ O2 → Г) Mg + N2 → Д) NH3 + H2O →

Ответ:

Объяснение:

K₂S⁻² + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ → S⁰ + Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

S⁻² -2e⁻  → S⁰         2      5

                                  10

Mn⁺⁷+5e⁻ → Mn⁺²  5       2

S⁻² восстановитель, процесс окисления

Mn⁺⁷окислитель, процесс восстановления

2K₂S + 2KMnO₄ + 4H₂SO₄ = S + 2MnSO₄ + 3K₂SO₄ +4H₂O

А)  К₃PO₄    К₃⁺¹P⁺⁵O₄⁻²

Б)   HNO₂     H⁺¹N⁺³O₂⁻²

В) K₂SO₄     K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²

Г) NH₄OH     N⁻³H₄⁺¹O⁻²H⁺¹

Д) Cr₂О₃      Cr₂⁺³О₃⁻²

3.

А) 2КBr + Cl₂ =2KCI+Br₂↓

Б) BaCl₂ + H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCI

В) 2CO+ O₂ = 2CO₂

Г) 3Mg + N₂ =Mg₃N₂

Д) NH₃ + H₂O =NH₄OH