пожалуйста, помогите решить задания!!!!!
Б.3. При получении молярной массы эквивалента кальция гидроксида Ca(OH)2 из кальция оксида CaO(к) и воды H2O(ж) выделяется 32,53 кДж энергии. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите энтальпию образования кальция оксида.
Б.11. Рассчитайте изменение энтропии при плавлении 6 моль уксусной кислоты CH3COOH. Температура плавления кислоты равна 17 0С, а удельная теплота плавления (L) составляет 194 Дж/г .
В.5. Для некоторой реакции первого порядка в начальный момент времени её скорость составляла 3·10 −3 моль л·с при концентрации реагента 0,5 моль л . Определите, как изменится скорость этой реакции через 10 мин после её начала
В.14. Константа равновесия по парциальным давлениям компонентов реакции разложения пероксида водорода по уравнению 2H2O2 <=> 2H2O + O2 при температуре 950 К равна 1,06·10−4. Определите константу равновесия по концентрациям компонентов для этого процесса.
Г.10. Давление насыщенного пара растворителя над раствором, содержащим 10,5 г неэлектролита в 200 г ацетона, равно 21854,4 Па. Давление пара растворителя ацетона над растворителем при этой же температуре равно 23939,35 Па. Рассчитайте молярную массу растворенного вещества.
Г.17. Используя справочные данные, определите, при какой молярной концентрации раствора сернистой кислоты H2SO3 не диссоциированными останутся 80 % её молекул.
Г.24. Определите концентрацию ионов H+ и OH− в растворах, водородный показатель которых равен 3,2 и 9,1, соответственно. Установите, во сколько раз концентрации протонов и гидроксоионов больше или меньше в этих растворах
Г.40. Объясните механизм буферного действия системы, состоящей из смеси равных объемов растворов с одинаковой концентрацией: а) HCN и KCN; б) N2H5OH и N2H5Cl; в) KH2PO4 и K2HPO4.
Д.6. Вычислите удельную поверхность 1 кг угольной пыли (условная формула C) с диаметром частиц, равным 6*10-5 м
Д.12. Пороги коагуляции различных электролитов для одного и того же золя имеют следующие значения (ммоль л ): (крит)(Ca(NO3)2) = 265,0; (крит)(NaCl) = 250,0; (крит)(MgCl2) = 290,0; (крит)(Na3PO4) = 0,4; (крит)(Na2SO4) = 15,0; (крит)(AlCl3) = 300,0. На основании этих данных сделайте вывод о знаке заряда гранулы неизвестного золя.
Е.7. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, образованного серебряным электродом, погруженным в 0,01 М. раствор серебра нитрата AgNO3, и водородным электродом, погруженным в 0,02 н. раствор серной кислоты H2SO4, если коэффициенты активности ионов серебра и водорода равны соответственно: (Ag+) = 0,924; (H+) = 0,88, а степени диссоциации электролитов (AgNO3) = 0,93; (H2SO4) = 0,58
Е.13. Соль аммония тиосульфат (NH4)2S2O3 может быть получена электролизом кислотного раствора аммония сульфата (NH4)2SO4 при низкой температуре. Рассчитайте количество электричества Q, необходимого для получения 1 моля этой соли, если выход по току составляет 70 %.
Ж.4. Руководствуясь положением химических элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева, составьте электронные формулы условных ионов в указанной степени окисления: P+1; V−1; Fe+2; O−2; Cr+3; N−3; Mn+4; C−4; As+5; Fe+6; Mn+7. Определите, какие из них будут диамагнитными, а какие – парамагнитными, и почему.
Ж.19. Относительная электроотрицательность йода равна 2,5, а его ионизационный потенциал 10,45 . Определите сродство йода к электрону (кДж/моль).
З.9. Установите, какие из следующих частиц являются реальными, а какие – гипотетическими (теоретически возможными), с точки зрения учения о химической связи: BeF42−, BeF4, BeF64−, BeF2.
З.20. С позиций метода молекулярных орбиталей объясните возможность существования молекул HHe; ArF2 и NeF2. Постройте энергетические диаграммы этих молекул, рассчитайте порядок и полярность связи в них.
И.8. Определите тип гибридизации атомных орбиталей иона никеля Ni2+ и пространственную структуру образуемых им комплексных соединений [NiCl4]2− и [Ni(CN)4]2−. Объясните их магнитные свойства.
И.16. К растворам комплексных соединений K3[Fe(SCN)6] и NH4[Fe(SO4)]2 прилили раствор натрия гидроксида. Определите, в каком случае выпадет осадок железа (3) гидроксида. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций диссоциации и обмена.