Рассчитайте массу раствора с массовой долей NaOH 10%, который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 4.9 грамм серной кислоты.
С подробным решением.
Заранее спасибо.
Ответ
Автор - Трудоголик
Дано: m(H2SO4)=4.9 w(NaOH)=10% mр-ра? Решение: 2NaOH+H2SO4--->Na2SO4+2H2O n(H2SO4)=m/M=4.9/98=0.05 моль n(NaOH):n(H2SO4)=2:1--->n(NaOH)=0.05*2=0.1 моль mв-ва(NaOH)=n*M=0.1*40=4 г mр-ра(NaOH)=mв-ва/w=4/0.1=40 г