Даю 30 БАЛЛОВ. Вычислите массу сульфида магния, который образуется при взаимодействии 10гр. оксида магния с 11,2 литрами сероводорода при н.у.

Ответ:

14 г

Объяснение:

Рассчитаем кол-во вещества оксида магния:

n(MgO) = m / M = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

Составим уравнение реакции:

MgO + H₂S = MgS + H₂O

Рассчитаем кол-во вещества сероводорода:

n(H₂S) = V / Vm , где Vm - универсальная газовая постоянная

n(H₂S) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

В уравнении нет никаких коэффициентов. Отсюда следует, что сероводород взят в избытке, и все расчеты мы производим по оксиду магния:

n(MgO) = n(MgS) = 0,25 моль

Вычислим массу сульфида магния:

m(MgS) = n * M = 0,25 моль * 56 г/моль = 14 г

Ответ: 14 г