ПОМОГИТЕ
Углекислый газ объёмом 4,2л (н. у.) пропустили через известковую воду массой 693,8 г с концентрацией 2 %. Масса образованной соли составила:
А)30.8 Г
Б)32.6 Г
В)19 Г
Г)17.6

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
n(CO2)=V/Vm = 4.2/22.4 = 0.1875 моля 
m(Ca(OH)2)= w(Ca(OH)2) * m(p-pa Ca(OH)2) = 0,02 * 693.8 = 13,876 г 
n(Ca(OH)2)=m/M = 13.876/74 = 0,1875 моля
оба вещества в равных мольных соотношениях - расчет можно вести по любому из них 
 n(CaCO3)=n(CO2)=n(Ca(OH)2)
m(CaCO3)=n*M = 0.1875 * 100 = 18,75 г ≈19 г
ответ: В