СРОЧНО!

Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 6,3 г азотной кислоты.
m(Zn(No³)²)= ? г.

Ответ:

Объяснение:

                       6,3 г                   Х г

 ZnO      +      2HNO3    =      Zn(NO3)2     +      H2O

                  n=2 моль              n=1 моль

               М = 63 г/моль           М = 189 г/моль

              m=126 г                      m=189 г

6,3 г   HNO3   -    Х г   Zn(NO3)2

126 г  HNO3   -    189 г  Zn(NO3)2

m(Zn(NO3)2 = 6,3 * 189 / 126 =9,45 г