Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 6,3 г азотной кислоты.
m(Zn(No³)²)= ? г.

Ответ:

Объяснение:

                       6,3 г                   Х г

  ZnO     +      2HNO3    =      Zn(NO3)2    +    H2O

                 n=2 моль                 n=1 моль

               М=63 г/моль           М=189 г/моль

               m=126 г                    m=189 г

6,3 г   HNO3   -    Хг   Zn(NO3)2

126 г  HNO3    -   189 г  Zn(NO3)2

m(Zn(NO3)2 = 6,3 * 189 / 126 = 9,45 г