на сколько граммов уменьшиться масса твердого остатка при разложении 81 г нитрата железа (2)

2Fe(NO3)2 ⇒2FeO + O2+ 4NO2

n(Fe(NO3)2) = m/M=81/180=0.45 моль
масса твердого остатка уменьшится на массы газов, уходящих из реакционной системы
n(O2) = n(Fe(NO3)2)/2 =0.45/2=0.225 моль
m(O2)=n*M=0.225*32=7.2 г
n(NO2) = n(Fe(NO3)2)*2 =0.45*2=0.9 моль
m(NO2)=n*M=0.9*46=41.4 г

Тогда: m(общ газов) = 7,2+41,4=48,6 г
Ответ: масса твердого остатка уменьшится на 48,6 г