Для полного растворения оксида железа (2) количеством вещества 0.1 моль необходимо 500 г раствора серной кислоты. Определите массовую долю сульфата железа (2) в образовавшемся растворе.

FeO+H2SO4(раз)--->FeSO4+H2O
n(FeO)=n(FeSO4)=0,1моль
M(FeSO4)=152г/моль
m(FeSO4)=n*M=152*0,1=15.2гр
M(FeO)=72г/моль
m(FeO)=n*M=0,1*72=7,2гр
m(ра-ра)=500+7,2=507,2гр
w(FeSO4)=m/ве-ва)/m(ра-ра)=15,2/507,2*100=3%