составляем уравнение реакции:
2NH4CL+ Ca O= 2 NH3+ H2O+CaCL
молекулярная масса оксида кальция= 40+16=56
молекулярная масса хлорида аммония = 4+14+35,5=53,5
При взаимодействии только с 20 г хлорида аммония выделится 6,36 г аммиака
х=(20*2*17)/ (2*53,5)=6,36
при взаимодействии только с 20 г оксида кальция выделится 12,1 г аммиака
х= (20*2*17)/(56)=12,1. так как при взаимодействии с оксидом кальция выделится аммиака больше, будем считать что реакция пошла по этому пути.12,1 соответствует 100%
а х---98% х=11,9г
по второй задаче составляем уравнение
NH4 NO2--N2+2H2O
при н.у. у моль газа занимает объём 22,4 л
молекулярная масса нитрита азота= 14+4+14+32=64
х= 6,4*22,4/64=22,4 л, но так как выход газа составляет 0,89, то
объём выделившегося азота равен 2,24*0,89=1,99 л