Помогите решить задачу по химии, 9 класс .При действии раствора уксусной кислоты с массовой долей кислоты 24% на карбонат калия выделилось 4,704 дм3 (н. у.) углекислого газа . определите массу раствора уксусной кислоты (г).

K2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COOK + H2O + CO2 
(ню)(CO2) = V(CO2)/V(н.у.) = 4,704 / 22,4 = 0,21 моль 
(ню)(CH3COOH) = 0,21*2 = 0,42 моль
Мr(CH3COOH) = 12+3+12+16+16+1 = 60 г/моль
m р.в. = ню*Mr = 0,42 * 60 = 25,2 г
m р-ор = W * m р.в. / 100 = 24 * 25,2 / 100 = 6,048 г
Ответ: m(CH3COOH) = 6,048 г