при растворении в избытке разбавленной серной кислотой магния содержащего 7 % примесей выделилось 5,6 л (н.у)водорода .Определите массу растворенного металла.

Ответ

Автор - aNDRUSHKEE

Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2
n(H2) = 5.6/22.4 = 1/4 моль
n(Mg) = n(H2) = 1/4 моль
m(Mg) = 24.3*1/4 = 6.075г
m(Mg с примесями) = 6.075/(1-0.07) = 6.532г

Сервис носит ознакомительный характер, вся информация, а в частности вопросы и ответы, которые задают и отвечают пользователи.