13,8 г металического натрия растворили в 226,8 г воды. Определите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе!

1. Уравнение реакции:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Химическое количество Na: n = m/M = 13.8/23 = 0.6 моль
3. Из уравнения реакции:
0,6 моль NaOH
0,3 моль H2
4. Масса NaOH: m(NaOH) = n·M = 0.6·40 = 24 г
5. Масса выделившегося водорода: m (H2) = 0.3·2 = 0.6 г
6. Масса раствора:m(раствора) = m(H2O) + m(Na) - m(H2) = 223.8+13.8 - 0.6 = 237 г
7. Массовая доля NaOH: ω(NaOH) = m(NaOH)/m(Раствора) = 24/237 =0,1012 или 10,12 %