Вычислить, сколько литров водорода, измеренных при нормальных условиях, получится при растворении в серной кислоте 653,7 г Zn?

Решение задачи

Запишем уравнение реакции действия серной кислоты
(H2SO4) на цинк (Zn):

3H2SO4+2Zn=Zn(SO4)3+3H2

Учитывая, что молярные массы водорода (H2) и цинка (Zn) соответственно
равны 2 г/моль и 65 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько (в г)
водорода (H2) при нормальных условиях
выделится при растворении 653,7 грамм цинка (Zn):

                  653,7г                        x г

3H2SO4+  2Zn     =Zn2(SO4)3+3H2

                 
2*65г                         3*2г

При растворении 130г Zn выделится 6г Zn

При растворении 653,7г Zn выделится Xг Zn

Откуда Х=30,2г

Учитывая, что водород (H2) – газ, вычислим объем
водорода (H2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между массой и
объемом газа:

V (H2) = 30,2 ∙ 22,4 / 2= 337,9 (л).