определите массу оксида фосфора (5), который образуется при сжигание 9,3 г белого фосфора

Дано:
m(P)=9,3 г
Определить m(P2O5)
 9,3 г                         х
4P   +    5O2    =    2P2O5
4 моль                    2 моль
М=31 г/моль         М=142 г/моль
n=9,3/31=0,3 моль
По уравнению реакции оксида образуется в 2 раза меньше, чем сгорает фосфора
n(P2O5) = n(P)/2 = 0,3/2 = 0,15 моль
m(P2O5) = M*n = 142*0,15 = 21,3 г