36,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты смешали с избытком раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

14,35 г

Объяснение:

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

m(HCl)=36,5*0,1=3,65

n(HCl)=m/M=3,65/36,5=0,1 моль

тогда по уравнению реакции AgCl тоже 0,1 моль

m(AgCl)=n*M=0,1*143,5=14,35 г