определите массовую долю кислоты, образованной при растворении газа, выделенного в результате взаймодействия 19,4 Г сульфида цинка с 250мл 20% - ного раствора соляной кислоты (плотность = 1,1г/мл), в 200 мл воды.
Ответ
Автор - Диборан
ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S
Сперва вычислим , что берется в недостатке,а что в избытке
n(ZnS)=m/M=19,4/97=0,2 моль
n(HCl)=m/M=250*1,1*20%/36,5=1,51 моль
Считаем по недостатку.
m(H2S)=n*M=0,2*34=7,8 г
w(H2S)=7,8/207,8=0,036(3,6%)