к 120 мл 12,8% раствора NaOH c плотностью 1,14 г/мл прибавили 150 мл 16,0% раствора азотной кислоты с плотностью 1,09 г/мл. найти массу образовавшейся соли

NaOH+HNO3--->NaNO3+H2O
m(NaOH)=V*p*w=120*1,14*0,128=17,5гр
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=m/M=17,5/40=0,44моль
m(HNO3)=V*p*w=150*1,09*0,16=26,2г/моль
M(HNO3)=63г/моль
n(HNO3)=m/M=26.2/63=0,416моль
HNO3 в недостатке расчет ведем по нему:
n(HNO3)= n(NaNO3)=0,416моль
M(NaNO3)=85г/моль
m(NaNO3)=n*M=0,416*85=35,4гр