Для того, что бы решить ионное уравнение это или нет, надо определить являются ли вещества вступившие в реакцию электролитами, а также являются ли реакция между веществами реакцией обмена, идущей до конца. РЕАКЦИИ ОБМЕНА, ИДУЩИЕ ДО КОНЦА, ЭТО ТОГДА, КОГДА В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ ОБРАЗУЕТСЯ ОСАДОК, МАЛОДИССОЦИИРОВАННОЕ ВЕЩЕСТВО ИЛИ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ГАЗ. Что бы правильно написать ионное уравнение, используем таблицу "Растворимость оснований и солей в воде"
Например, взаимодействует между собой два электролита: серная кислота и хлорид бария. Запишем уравнение реакции в молекулярном виде:
H₂SO₄ + BaCl₂= 2HCl + BaSO₄ по таблице определяем, что все вещества, кроме сульфата бария, растворимые в воде вещества и образуют соответствующие ионы. Распишем это уравнение реакции в ионном виде:
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = 2H⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄(осадок)
Записываем сокращенное уравнение реакции, то есть только те ионы, которые дали осадок. SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄(осадок)
Остальные остаются в растворе в неизменном виде.