Помогите решить задачу по химии. Какую массу CaO можно получить при обжиге 1000г известняка CaCO3 содержащего 8 процентов примесей

Ответ

Автор - oleg150

CaCO3(t)=CaO+CO2
m(чистого)(CaCO3)=1000г*0.92=920г
v (CaCO3)=920г/100г/моль=9.2моль=v (CaO)
m (CaO)=9.2моль*56г/моль=515.2г
Ответ:m (CaO)=515.2г

Сервис носит ознакомительный характер, вся информация, а в частности вопросы и ответы, которые задают и отвечают пользователи.