Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 5,6г гидроксида калия

 x                   5,6 г
H2SO4    +   2KOH   =  K2SO4  +  2H2O
1 моль         2 моль
М=98 г/моль М=56 г/моль
                    n=m/M=5,6/56=0,1 моль
По уравнению реакции 
n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,1/2 = 0,05 моль
m(H2SO4) = M*n = 98*0,05 = 4,9 г