Задача на электролиз

На нейтрализацию кислоты, полученной после электролиза раствора нитрата серебра (1) массой 200 г с w(AgNO3)=15,75%, пошло 102 г раствора с w(NaOH)=5%. Определите массовую долю AgNO3 в оставшемся растворе.
Есть ответ в книге: 5,3%

4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3       
1) m(AgNO3) = 200×0,1575 =31,5 г
2) n(AgNO3) = m/M = 31,5 г/ 170гмоль = 0,185 моль
3) n(AgNO3)  = n(HNO3) = 0,185моль
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
m(NaOH) = 102 × 0,05 = 5,1 г
n(NaOH) = m/M = 5,1 г/ 40гмоль = 0.127моль
m(NaOH) =n(HNO3)
Значит прореагировало 0,127 моль AgNO3, а осталось 0,185 - 0,127=0,058 моль. Масса AgNO3 = 0,058 ×170 = 9,86 г
Кислоты тоже прореагировало 0,127 моль. Значит в растворе осталось 0, 127 ×63 =8 г кислоты. Масса оставшегося р-ра = 9,86 +8 = 17,86г
W = 9,86/ 17,86 = 0,55 или 55%