напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах,при помощи которых можно осуществить превращения по схеме.
Cu-CuSo4-Cu(OH)2-Cu(NO3)2-NO2
для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель

Приветствую.
         ₁               ₂                 ₃                  ₄

Cu  → CuSO₄  → Cu(OH)₂  → Cu(NO₃)₂  → NO₂
1) Только концентрированная серная кислота взаимодействует с медью (ll):
Cu + 2H₂SO₄(конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O 
  ₀             ₊₂
Cu - 2e = Cu - восстановитель, окисление;
₊₆           ₊₄
S + 2e = S - окислитель, восстановление;
2) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
   Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
   Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
3) Cu(OH)₂ + 2KNO₃ = 2KOH + Cu(NO₃)₂
    Cu(OH)₂ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ = 2K⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2NO₃⁻
    Cu(OH)₂  = 2OH⁻ + Cu²⁺ 
4) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
        ₋₆                ₀
       2O - 6е =  2O  - восстановитель, окисление;    
        ₊₄            ₊₂       
       N  + 2е = N - окислитель, восстановление;

   

Cu+2H2SO4(к)=CuSO4+SO2+2H2O 
Cu(0)-2e=Cu(+2)   1 восстановитель
S(+6)+2e=S(+4)     1 окислитель
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
Cu(2+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)=Cu(OH)2↓+2K(+)+SO4(2-)
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2HNO3=2H2O+Cu(NO3)2
Cu(OH)2+2H(+)+2NO3(-)=2H2O+Cu(+2)+2NO3(-)
Cu(OH)2+2H(+)=2H2O+Cu(+2)
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
2O(-2)-4e=O2(0)   1 восстановитель
N(+5)+1e=N(+4)    4 окислитель