Вообще силу кислот оценивают по показателю диссоциации pKa. (pKa = -lgKa, где Ka - константа диссоциации кислоты). Чем ниже pKa, тем кислота сильнее. Можно считать, что если
pKa < 0, то кислота очень сильная;
0 < pKa < 1, то кислота сильная;
1 < pKa < 3, то кислота средней силы;
3 < pKa < 7, то кислота слабая;
pKa > 7, то кислота очень слабая.
Качественно силу кислородсодержащих кислот можно оценить по правилам Полинга.
1) Кислородсодержащая кислота имеет вид HnЭOm, где n,m - целые числа. Если
m - n = 0, то кислота слабая (HClO, H3AsO3);
m - n = 1, то кислота средней силы (HClO2, H2SO3, H3PO4);
m - n = 2, то кислота сильная (HClO3, H2SO4, HNO3);
m - n = 3, то кислота очень сильная (HClO4).
2) Если кислородсодержащую кислоту записать в виде ЭOn(OH)m, где n,m - целые числа, то константу диссоциации по первой ступени можно оценить по формуле pKa1 = 8 - 5n. Например:
H2SO4 = SO2(OH)2
pKa1 = 8 - 5*2 = -2, реальное значение pKa1 = -3.
3) Последовательные показатели константы диссоциации многоосновной кислоты уменьшаются на 5. Например:
pKa1(H3PO4) = 2,12
pKa2(H3PO4) = 7,21
pKa3(H3PO4) = 12,67
Из бескислородных кислот к сильным относятся HCl, HBr, HI, к кислотам средней силы HF, H2Te, к слабым H2S, H2Se, HCN.
Большинство комплексных кислот (H[BF4], H2[SiF6], H[SbF6] и т.п.) относятся к сильным кислотам (некоторые - даже относятся к суперкислотам).