вопрос огромный, так что баллов дофига. готовьтесь к тому, что если все не напишете или я не пойму что-то, буду доспрашивать, т.к. надо разобраться в теме. перечислите ВСЕ виды взаимодействий ВСЕХ видов оксидов (основные, кислотные, несолеобразующие, амфотерные) со ВСЕМИ видами веществ. писать, почему реакции могут не пойти. все на уровне ОГЭ.​

Ответ:

различают:

• Солеобразующие оксиды:

основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II;)

кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления IV—VII и оксиды неметаллов;

амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);

• Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO, оксид кремния(II) SiO.

Объяснение:

ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С:

1. Основный оксид + сильная кислота → соль + вода

2. Сильноосновный оксид + вода → гидроксид

3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль

4. Основный оксид + водород → металл + вода

Примечание: металл менее активный, чем алюминий. ( то есть смотришь в электрохимическом ряду активности металлов)

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ

1. Кислотный оксид + вода → кислота

( Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не вступают в реакцию, поэтому их кислоты получают косвенным путём. )

2. Кислотный оксид + основный оксид → соль

3. Кислотный оксид + основание → соль + вода

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ

!!!!!! не взаимодействует с водой

!!!!!! Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (проявляют осно́вные свойства):

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

Взаимодействуют с щелочами(щелочь-растворимое основание) с образованием соли и воды (проявляет кислотные свойства)

ZnO+2NaOH=Na(2)ZnO(2)+H2O

При реакции с щелочами в растворе образуется комплексная соль

ZnO+2NaOH+H2O=Na2 [Zn(OH)4]

С основнымм оксидом

ZnO+CaO=CaZnO(2)

С кислотным оксидом

ZnO+SO3=ZnSO4

Взаимодействует сам с собой

ZnO+Al(2)O(3) = ZnAl(2)O(4)

С солью

Al2O3+Na2CO3 = 2NaAlO(2)+CO(2)

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ОКСИДЫ не могут реагировать с щёлочью и кислотами

Химические свойства несолеобразующих оксидов.  

1. Окислительные свойства:  

Несолеобразующие оксиды могут реагировать с водородом. Например, смеси оксидов азота (I) и (II) с водородом взрывают.  

N2O + H2 = N2 + H2O  

2NO + 2H2 = N2 + 2H2O  

Несолеобразующие оксиды реагируют с кислородом, например, угарный газ CO горит при поджигании голубым пламенем.  

2CO + O2 = 2CO2  

Бесцветный оксид азота (II) окисляется на воздухе при обычных условиях до оксида азота (IV) — газообразного вещества, имеющего бурую окраску.  

2NO + O2 = 2NO2

Оксид азота (I) — термодинамически нестабильное соединение и при нагревании разлагается.  

2N2O = 2N2 + O2