Автор - hernandez
Реакция протекает по схеме:
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O.
В ходе реакции степень окисления меди повышается от 0 до (+2) (медь окисляется), а азота – понижается от (+5) до (+2) (азот восстанавливается).
Уравнение полуреакции окисления меди:

Уравнение полуреакции восстановления азота:

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении меди, равно 3:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, надо первое из них умножить на 3, а второе – на 2:

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

Оксид (окись) азота (II) представляет собой бесцветный трудно сжижаемый газ. В воде он мало растворим: 1 объем воды при  растворяет всего 0,07 объема .
По химическим свойствам монооксид азота относится к безразличным оксидам, так как не образует никакой кислоты.
В лаборатории оксид азота (II) обычно получают взаимодействием 30 – 35%-ной азотной кислоты с медью:

В промышленности он является промежуточным продуктом при производстве азотной кислоты.
Для монооксида азота характерна окислительно-восстановительная двойственность. Под действием сильных окислителей он окисляется, а в присутствии сильных восстановителей – восстанавливается.