найдите объем углекислого газа выделившегося при разложении 122 г известняка содержащего 10% примеси срочно пожалуйста

W(CaCO3)% = 100%-10% = 90%
m(CaCO3) = 122*90/100 = 109,8 г
 109,8 г                       х
CaCO3    =    CaO   + CO2
1 моль                       1 моль
М=100 г/моль             Vm=22,4 л/моль
n=109,8/100=1,098 моль
По уравнению
n(CO20 = n(CaCO3) = 1,098 моль
V(CO2) = Vm*n = 22,4*1,098 = 24,5952 л

1) Находим % содержание чистого известняка
100%-10=90%
2) Находим массу чистого известняка
122*90/100% =109,8(г)
3) Пишем уравнение разложения известняка
109,8г             V-?
CaCO3=CaO+CO2
100г                22,4л
V(CO2)=109,8*22,4/100=24,6(л)
Ответ: 24,6(л)