Рассчитайте массу сульфата железа (3) , который образовался при взаимодействии серной кислоты массой 29,4 г с оксидом железа (3).

29,4 г                         х
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
3 моль                    1 моль
М=98 г/моль           М=400 г/моль
n=0,3 моль
По уравнению сульфата железа образуется в 3 раза меньше, чем расходуется серной кислоты, отсюда
n(Fe2(SO4)3) = 0,3/3=0,1 моль
m=M*n = 400*0,1 = 40 г

  29,4г                    m-?
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
294г                        400г
m=29,4*400/294=40(г)
Ответ: 40г