при растворении в серой кислоте концентр. загрязненной меди массой 35г выделилось 11,2л. So2.
Определить массовую долю примесей в меди
Cu+2H₂SO₄+CuSO₄+2H₂O.

Дано

m = 35 г

V(SO2) = 11.2 л = 11.2 дм3

Решение

n(SO2) = V(SO2) / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

n(Cu) = n(SO2) = 0.5 моль

m(Cu) = n(Cu)M(Cu) = 0.5 * 64 = 32 г

w(Cu) = m(Cu) / m = 32 / 35 = 0.9143 = 91.43%

Ответ: 91.43%