Кусочек серебряной монеты массой 0,300г растворили в азотной кислоте
и осадили из полученного раствора серебро в виде АgCl. Масса осадка после
промывания и высушивания оказалась равной 0,190г. Сколько процентов се-
ребра (по массе) содержалось в монете?
Даю 40 баллов !!!

Ответ:

w=m(вещества)/m(раствора) = 0,143/0,300 = 0,476=47,6%

Объяснение:

2HNO3(конц)+Ag----->AgNO3+NO2+H2O

AgNO3+HCI-------->AgCI(выпал в осадок)+HNO3

n(AgCI)=m/M=0,190/143,5=0,001324....моль

n(AgCl)=n(AgNO3) = 0,001324 моль

n(AgNO3)=n(Ag) = 0,001324 моль

m(Ag) = M*n= 108*0,001324= 0,142992 = 0,143г

w=m(вещества)/m(раствора) = 0,143/0,300 = 0,476=47,6%