Обчисліть масу естеру, що утворюсться при взаемодії оцтової кислоти масою 90г iз метанолом у присутності сульфатної кислоти, якщо вихід продукту реакції становить 80 %.

Відповідь: 88,8 г

Дано:

m(CH₃COOH) = 90 г

η(СН₃СО-О-СН₃) = 80% або 0,8

Знайти:

m(СН₃СО-О-СН₃) - ?

Розв'язок:

М(СН₃СООН) = 60 г/моль

n(CH₃COOH) = m/M = 90 г/60 г/моль = 1,5 моль

Складаємо РХР:

СН₃СООН + НОСН₃ =H₂SO₄=> СН₃СО-О-СН₃ + HOH

З РХР бачимо, що n(теор.СН₃СО-О-СН₃) = n(CH₃COOH)

n(теор.СН₃СО-О-СН₃) = 1,5 моль

Знаходимо практичну кількість естеру:

М(СН₃СО-О-СН₃) = 74 г/моль

n(пр.СН₃СО-О-СН₃) = η(СН₃СО-О-СН₃)*n(теор.СН₃СО-О-СН₃)

n(пр.СН₃СО-О-СН₃) = 0,8*1,5 моль = 1,2 моль

Знаходимо масу естеру (метилацетату):

m(СН₃СО-О-СН₃) = n(пр.СН₃СО-О-СН₃)*М(СН₃СО-О-СН₃)

m(СН₃СО-О-СН₃) = 1,2 моль*74 г/моль = 88,8 г