1. Концентрированная серная кислота в отличие от разбавленной серной кислоты:
а) при обычных условиях реагирует с железом и алюминием;
б) вытесняет из кристаллических хлоридов хлороводород;
в) окислитель за счет ионов Н+ (Н3О+);
г) окислитель за счет ионов S+6 ( 4SO2- ).
2. Выберите ряд, в котором каждое вещество может быть окислено
концентрированной серной кислотой:
а) СО2, HBr, Cl2, N2 ; б) HBr, KI, H2S, P;
в) LiOH, Na2SO3, Cu, S; г) HF, NaCl, HBr, HI.
3. Растворение SO3 в водном растворе серной кислоты с массовой
долей H2SO4 равной 75 % может привести:
а) к формированию более концентрированного водного раствора серной
кислоты;
б) к выделению из раствора смеси Н2S и SO2;
в) к образованию 100%-ной кислоты;
г) к образованию олеума;
д) к образованию олеиновой кислоты.
4. Укажите схемы осуществимых реакций с участием сероводородной кислоты:
а) K2S + H2S=; б) H2S + КCl=;
в) H2S + CuSO4=; г) KHS + H2S=.
5.Укажите пары схем реакций, в которых обе реакции могут быть использованы для получения сульфатов:
а) NaOH + SO3 и Ca(OH)2(раствор) + SO2 ;
б) NaNO3(тв) + H2SO4(конц.) и Cu + H2SO4(конц.)
в) Cu(OH)2 + H2SO4 и CaCO3 + H2SO4 ;
г) MgCl2 + H2SO4(разб.) и Ag + H2SO4(разб.) ;
д) Na3[Al(OH)6] + H2SO4 и Zn(OH)2 + Na2SO4 ;