1.Напишите в молекулярной и ионной форме первую стадию гидролиза соли ZnCl2 укажите ph среды
2.Что произойдет если в раствор слабого электролита HCOOH добавить хорошо растворимую соль HCOONA для объяснения привести уравнения процессов
3.Написать выражение для произаедения растворимости соли Ag2Cr2O7 Что характерезует величина ПР

Ответ

Автор - caesar

№1
$Zn^{2+}+2Cl^-+H_2O=ZnOH^++H^++2Cl^-$
$ZnCl_2+H_2O=ZnOHCl + HCl$
Среда раствора кислая (pH>7 при 25°C)
№2
$HCOOH$ ⇔ $HCOO^- + H^+$ диссоциация обратима (слабый электролит)
$HCOONa$ ⇒ $HCOO^- + Na^+$ диссоциация необратима (сильный электролит)
Избыток формиат-анионов, образовавшихся при диссоциации формиата натрия, сдвинут равновесие в реакции обратимой диссоциации муравьиной кислоты влево.
№3
$Ag_2Cr_2O_7$ ⇔ $2Ag^++Cr_2O_7^{2-}$
ПР $(Ag_2Cr_2O_7)=[Ag^+]^2[Cr_2O_7^{2-}]$