Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: KHS, Al2(SO4)3, (NH4)2CO3. Указать рН растворов.

Ответ

Проверено экспертом

Автор - Nastya808080

1) KHS+H2O⇔KOH+H2S молекулярное
KHS образована сильным основанием и слабой кислотой => гидролиз по аниону. pH>7 (щелочная)
$K ^{+} +HS^{-}+H2O$ ⇔ $K^{+}+OH^{-}+H2S$ ионное полное
$HS^{-}+H2O$ ⇔ $OH^{-}+H2S$ ионное сокращ
2) Al2(SO4)3+2H2O⇔2Al(OH)SO4+H2SO4 молекулярное
Al2(SO4)3 образована слабым основанием и сильной кислотой => гидролиз по катиону. pH<7 (кислая)
$2Al ^{3+}+ 3(SO4)^{2-}+2H2O$ ⇔ $2Al(OH)^{2+} +2SO4^{2-}+2H^{+}+SO4^{2-}$ ионное полное
$2Al ^{3+}+2H2O$ ⇔ $2Al(OH)^{2+} +2H^{+}$ ионное сокращ
3) (NH4)2CO3+2H2O⇒2NH4OH+ H2CO3 молекулярное
(NH4)2CO3 образована слабым основанием и слабой кислотой => гидролиз по катиону и аниону. pH=7 (нейтральная)
$2(NH4)^{+}+ CO3^{2-}+2H2O$ ⇒2NH4OH+ H2CO3 ионное
Иногда расписывают еще первую стадию:
(NH4)2CO3+2H2O⇒NH4OH+NH4HSO3
$2(NH4)^{+}+ CO3^{2-}+2H2O$ ⇒ $NH4OH+NH4 ^{+} +HSO3^{-}$
В этой стадии среда слабокислая (pH чуть меньше 7)