РЕБЯТА ПОМОГИТЕЕЕЕЕ
ацетат натрия массой 7.38 г сплавили с гидроксидом натрия массой 6 г. Твёрдый остаток растворили в 150 г воды. определите массовые доли веществ в полученном растворе

1.СH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3
n(CH3COONA)=7,38/82=0.09 моль
n(NaOH)=6/40=0,15 моль
щелочь - в избытке
ее осталось - 40*(0,15-0,09)=2,4 г
масса Na2CO3=0,09*106=9,54 г
2. В растворе -  NaOH- 2.4  г и  Na2CO3-9,54  г
масса раствора=150+2,4+9,54=161,94 г
 W(NaOH)=2,4/161,94=0,01482=1,482%
W(Na2CO3)=9,54/161,94=0,0589=5,89%