9 класс химия, помогите пожалуйста решить задачу. Ответ должен получиться 0.157 моль

1) С известковой водой реагирует только СО₂. Уравнение реакции:

СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃↓ + Н₂О

2) Находим молярные массы СО₂ и СаСО₃:

М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль

М(СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

3) По уравнению реакции составляем пропорцию:

44 г СО₂ образует 100 г СаСО₃

Хг СО₂ ----------------- 20 г СаСО₃

Х = 44*20/100 = 8,8 г

То есть изначально в смеси содержалось 8,8 г СО₂

4) Обозначим массу газа СО в смеси через Х граммов. Так как после того, как прореагировал весь газ СО₂, остался только газ СО и масса газа уменьшилась в 3 раза, то можем записать:

Х + 8,8 = З*Х

2Х = 8,8

Х = 4,4 г

То есть в смеси содержалось 4,4 г газа СО (m(CO) = 4.4 г)

5) Находим массу 1 моля СО.

М(СО) = 12 + 16 = 28 г/моль

Значит химическое количество СО (количество молей) равно:

n(CO) = m(CO) / М(СО) = 4,4 / 28 = 0,157 моль

Ответ: 0,157 моль