Рассчитайте массу гашёной извести (Са(ОН)2), образовавшейся при разложении 100 кг известняка (СаСО3), содержащего 10% примесей.
Уравнения реакций и дано на фото ниже.

Ответ:66.6 кг

Объяснение:

масса примесей =100/100 *10= 10 кг

значит масса чистого известняка будет равна 100-10=90 кг=90 000 г

его моли равны масса/молярная масса = 90 000/100=900 моль

отношение известняка к CaO=1:1, значит их моли равны. отношение СаО к Са(ОН)2 =1:1, значит из моли также равны

масса=.моли * молярная масса, масса Ca(OH)2= 900*74=66600 г или 66.6 кг

Ответ:

дано

m( техн CaCO3) = 100 kg

W(прим) = 10%

-----------------------

m(Ca(OH)2)-?

m чист (CaCO3) = 100 - (100*10% / 100%) = 90 kg

M(CaCO3) = 100 kg /kmol

n(CaCO3) = m/M = 90 / 100 = 0.9 kmol

CaCO3-->CaO+CO2

CaO+2HOH -->Ca(OH)2

n(CaO)  = n(Ca(OH)2) = 0.9 kmol

M(Ca(OH)2) = 74 kg / kmol

m(Ca(OH)2) = n*M = 0.9 * 74 = 66.6 kg

ответ 66.6 кг

Объяснение: