Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида кальция в 200 г 5%-го раствора серной кислоты?
Уравнение реакции имеет вид: CaO+H2SO4=CaSo4 +H2O

Дано:

m(p-paH2SO4) = 200 г

ω(H2SO4) = 5% или 0,05

Найти:

m(CaSO4)-?

m(H2O) - ?

Решение.

m(H2SO4) = 200 г * 0,05 = 10 г

m'(H2O) = 200  г - 10 г = 90 г

М(H2SO4) =  98 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 10 г/98 г/моль =  0,102 моль

M(CaSO4) = 136 г/моль

M(H2O) = 18  г/моль

CaO + H2SO4 = CaSO4 +H2O

Из УХР видно, что n(CaSO4)=n(H2O)=n(H2SO4) = 0.102 моль

m(CaSO4) = n*M = 0,102 моль*136 г/моль = 13,87 г

m"(H2O) = n*M = 0,102 моль* 18 г/моль = 1,84 г

m(H2O) = m'(H2O)+m"(H2O) = 90 г + 1,84 г = 91,84 г

Ответ: 13,87 г; 91,84 г