сколько карбоната кальция надо разложить чтобы получить 56 кг оксида кальция​

     Х г                 56000 г

   CaCO3     ->      CaO        +       CO2

n=1 моль                n=1 моль

М = 100 г/моль      М = 56 г/моль

m=100 г                  m=56 г

Х г   СаСО3    -    56000 г СаО

100 г СаСО3  -    56 г СаО

m(CaCO3) = 100 * 56000 / 56 =100000 г = 100 кг

Посчитай по молярной массе.  

Когда подсчитаешь, увидишь что оксид кальция в карбонате кальция составляет 56%

А следовательно 560 кг CaO содержится в 1000 кг CaCO3.  

Ну а если тебе принципиально нужно в граммах, то умножь 1000X1000.