В результате ряда последовательных реакций был получен карбонат кальция массой 120 г. Для его получения использовали кальций, воду и углекислый газ. Какова масса каждого из веществ было взято для этого?

2Ca + O2=2CaO

CaO + H2O =Ca(OH)2

Ca(OH)2 +CO2= CaCO3 + H2O

Если 74г Ca(OH)2 образовало 100г CaCO3

То Хг Ca(OH)2 образует 120г CaCO3

X=120*74/100=88.8гCa(OH)2

Если 74г Ca(OH)2 реагирует с 22.4лCO2

То 88.8г Ca(OH)2 реагирует с Хл CO2

X=88.8*22.4/74=26.88л CO2

CaO + H2O =Ca(OH)2

56г CaO---74г Ca(OH)2

Xг----88.8г Ca(OH)2

X=56*88,8/74=67.2гCaO

2Ca + O2=2CaO

80г Ca обрз 112 г CaO

Xг-----67.2гCaO

X=48г Са

CaO + H2O =Ca(OH)2

56г--18г

67.2г--Х

Х=21.6гH2O

Ответ: 48г Ca, 67.2г CaO, 88.8гCa(OH)2, 21.6гH2O, 26.88л CO2