Какую массу 6%-ного раствора сульфата железа (3) необходимо взять для реакции с гидроксидом калия, чтобы получить 10,7 грамм гидроксида железа (3).
Ответ
Автор - vipmaster2011
fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3осадок+3K2SO4 Mr(Fe(OH)3)=107г/моль MrFe2(SO4)3=288г/моль Колличество вещества Fe(OH)3=м/Mr=10,7/107=0,1моль Составляемый пропорцию 0,1/2=х/1. Х=0,05моль Масса Fe(SO4)33=288*0,05=14,4Гр Масса раствора=14,4/0,6=24гр