Расставляем степени окисления элементов (пишу в скобках)
Ca(0) + H(+)N(+5)O(-2)3 = Ca(+2)(N(+5)O(-2)3)2 + N(-3)H(+1)4N(+5)O(-2)3 + H(+1)2O(-2)
выписываем пары элементов, поменявших степень окисления и составляем уравнения электронного баланса
Ca(0) -2e = Ca(+2) 2 4 - окисление
8
N(+5) +8e = N(-3) 8 1 - восстановление
Ca - восстановитель
HNO3 - окислитель
Расставляем коэффициенты в уравнение реакции
4Сa + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O